Каковы Ковалентные связи?
Ковалентные связи - самый сильный тип химической связи и созданы между атомами с подобной электроотрицательностью. Вообще, электроотрицательность увеличивается, поскольку Вы двигаетесь направо от периодической таблицы и уменьшений, поскольку Вы спускаете периодическую таблицу. Электроотрицательность не атомное свойство, но появляется, когда атомы взаимодействуют с другими атомами. Согласно современной атомистической теории, у атомов есть электроны, окружающие их в снарядах, названных орбиталями. У каждой орбитали есть максимальное количество электронов, и каждый атом "хочет" к max свои электроны в каждой орбитали. Инертные газы - самые устойчивые элементы, потому что их электронные орбитали все несут максимальное количество электронов. Они неспособны к формованию ковалентных связей.
Когда у двух или больше атомов есть подобная электроотрицательность, условия готовы для ковалентного соединения. Электронные орбитали обоих атомов ищут подобное число других электронов к max их электронные снаряды. Когда атомы объединены, их электронные снаряды смешиваются, и создают что-то названное "молекулярные орбитали,", где электроны блуждают свободно между обоими атомами и глазницей ядра обоих. Это делает ковалентно соединенные материалы, такие как алмаз и много металлов, довольно проводящих. В отличие от ковалентных связей, ионных связей, таких как тип связей, которые скрепляют хлористый натрий (соль), электроны придерживаются своих соответствующих атомов, и полная молекулярная структура более слаба в результате.
Ковалентные связи не распространены в пределах процессов жизни, потому что требуется слишком много энергии разрушения их обособленно, делая их слишком трудно, чтобы работать с. В зависимости от числа общедоступных электронных пар ковалентная связь характеризуется как одинарная связь, двойная связь, тройная связь, и т.д. У некоторых из металлов с самой высокой температурой плавления, молибденом и рением, есть четверные связи. Пятикратные ковалентные связи и шестикратные ковалентные связи довольно редки, и у нас есть серьезное основание полагать, что ничто на периодической таблице не может пойти вне шестикратной связи.
Как заявлено прежде, ковалентные связи - самый сильный тип химической связи. Другие химические связи включают ионные связи, водородные связи, и силу Ван-дер-Ваальса. Есть многочисленные другие типы редких и экзотических связей, но первые четыре безусловно наиболее распространены.